Question

19．在足量的水中加入0.2molAgNO3、0.1molBaCl₂、0.1molNa₂SO₄，充分混合將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）

• A． 8：1
• B． 1：8
• C． 35.5：108
• D． 108：35.5

Answer 1

分析 將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應(yīng)，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成BaSO₄沉淀，剩余溶液為NaNO₃溶液，據(jù)此分析．

解答 解：將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應(yīng)，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成AgCl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成BaSO₄沉淀，溶液為NaNO₃溶液，電解NaNO₃溶液時(shí)，
陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，陽極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，陰極電極反應(yīng)式為：4H⁺+4e^-=2H₂↑，
據(jù)陰陽兩極得失電子相等，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比為32：4=8：1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)混合物的性質(zhì)判斷反應(yīng)后濾液的成分，注意仔細(xì)審題．