Question

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不 收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a 接i接j接g接f接e接d接b接c接h．

試回答：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

 

．
（2）D裝置的作用是

 

，E裝置的作用是

 

，F裝置的作用是

 

．
（3）C瓶中的現象是

 

，B瓶中的現象是

 

．以上事實說明起漂白作用的物質是

 

，發(fā)生反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，化合價降低的是Mn元素，所在反應物MnO₂是氧化劑，結合化合價的變化判斷轉移電子的方向；
（2）根據混合氣體的成分及濃硫酸、氫氧化鈉、飽和食鹽水的性質分析；
（3）根據成分分析現象，根據現象得出結論．

解答：解：（1）化合價升高元素是Cl，化合價降低的是Mn元素，化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉移情況為：，
故答案為：；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；
氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：干燥Cl₂；吸收多余的氯氣；除去HCl氣體；
（3）C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中氯氣與水發(fā)生反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，成，能使有色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性，
故答案為：干燥的有色布條不褪色；濕潤的有色布條褪色；次氯酸；Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及其性質的檢驗，題目難度不大，注意只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應，所以理論產量和實際產量不同，實際產量遠小于理論產量．