Question

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

 

Answer 1

D

解析:在反應過程中M保持體積不變，N保持壓強不變。若x等于3，則反應前后體積不變，M和N中狀態完全相同，A錯誤。若x>3，則反應后體積增大，但M體積不變，所以在反應過程中M中的壓強始終大于N中的壓強，而增大壓強，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，B不正確。若x<3，則反應后體積減小，但M體積不變，所以在反應過程中M中的壓強始終小于N中的壓強，而增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以N中C的濃度大于M中的，C不正確。由于N保持恒壓，而且最初加入的A和B又滿足化學計量數之比，因此起始時向N容器中充入任意值的C，當換算成AB時，其物質的量之比都是1︰2，即平衡等效，所以D正確。