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13．物質的量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）

A．

C₂H₆

B．

C₃H₆

C．

C₄H₆

D．

C₇H₁₆

分析 1mol烴CxHy的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，據此計算判斷．

解答解：1mol烴CxHy的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆、C₇H₁₆中C₇H₁₆的C原子數目、H原子數目最大，故相同物質的量的C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆、C₇H₁₆中C₇H₁₆的耗氧量最大，
故選：D．

點評本題考查化學方程式有關計算，注意烴燃燒通式的利用，注意對規律的歸納總結．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到預期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產物是否含有葡萄糖
②分別向少量酸性KMnO₄溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，說明苯分子內不存在一般的碳碳雙鍵
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出現白色沉淀，則該溶液中一定有SO₄^2-
④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液驗證汽油中是否含有不飽和烴．

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色單質，有F⁺和F²⁺兩種離子．回答下列問題：
（1）元素電負性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C單質熔點A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為：sp³雜化；其固態晶體類型為分子晶體
（4）F的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為配位鍵
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力；
（6）元素X的某價態陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結構單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數比為3：1，晶體中每個X^n-被6個等距離的C⁺離子包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列化學反應的方程式
由苯制溴苯C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
由甲苯制TNT

由苯制硝基苯

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）在NaCl晶體中，離Na⁺距離最近的Cl^-有6個
（2）在晶體硅中，硅原子與Si-Si（硅硅共價鍵）個數比為1：2
（3）按要求填空
①HClO電子式

②二氧化碳的結構式O=C=O
③砹的分子式At₂
④CCl₄的空間構型為正四面體
⑤S原子結構示意圖

⑥用電子式表示K₂S的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室制備乙烯的說法不正確的是（　　）

	A．	酒精與濃硫酸的體積比為3：1，先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，邊加邊冷卻邊攪拌
	B．	溫度計的水銀球應插入反應混合液的液面下，控制反應溫度170℃
	C．	應在混合液中加幾片碎瓷片防止暴沸
	D．	濃H₂SO₄的作用：催化劑和脫水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列實驗或反應對應的離子方程式：
（1）FeBr₂溶液中通入少量氯氣2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）NH₄HCO₃溶液加入過量的NaOH溶液NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O
（3）石灰乳與NaCO₃溶液混合Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-，
（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉2Na⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　　）

	A．	原子晶體干冰的熔點、沸點與干冰的相同
	B．	原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
	C．	原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
	D．	每摩爾原子晶體干冰中含2mol C-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，不正確的是（　　）

	A．	向Al₂（SO₄）₃溶液中滴入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O
	B．	向NaOH溶液中通入Cl₂：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
	C．	向CaCO₃中加入稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

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