Question

【題目】某強堿性溶液中含有的離子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現進行如下實驗： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5 mL0．2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187 g。下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C．Cl－可能含有

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在堿性溶液中會發生反應NH4++OH-=NH3·H2O和A13++4OH-= AlO2－+2H2O，而不能共存，故無NH4+、A13+；①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成說明不含有SiO32－，因為若存在就會發生反應：2H++SiO32－= H2SiO3↓；②另取一定量原溶液，逐滴加人鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。可確定含有AlO2－、CO32－。發生的反應為：AlO2－+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32－+2H+= H2O+CO2 ↑,Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O；③另取一定量的原溶液中加人5mL0．2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加人足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187g。n(HCl)=0．005 L×0．2 mol/L=0．001mol．n(AgCl)= 0．187 g÷143．5g/mol=0．0013mol。n(AgCl)＞n(HCl)，說明原來的溶液中含有Cl-，選D。