Question

10．物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）．其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發生鈍化．若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成．

則（1）A的分子式是NH₃，甲的電子式是．
（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若1.7gA與O₂反應生成氣態的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．

Answer 1

分析 甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應為Na₂O₂，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，G為酸，應為HNO₃（或HCl）和NH₃的反應，由于G是由A經過兩步氧化后與水反應得到的，所以G為HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能與O₂反應，故A為NH₃，則C為NO，E為NO₂，B為H₂O，D、F的溶液均呈堿性，過氧化鈉與水反應得到D為NaOH，乙在G的濃溶液中發生鈍化，則乙為鋁或鐵，且能與NaOH反應，所以乙為Al，F為NaAlO₂．

解答 解：甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應為Na₂O₂，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，G為酸，應為HNO₃（或HCl）和NH₃的反應，由于G是由A經過兩步氧化后與水反應得到的，所以G為HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能與O₂反應，故A為NH₃，則C為NO，E為NO₂，B為H₂O，D、F的溶液均呈堿性，過氧化鈉與水反應得到D為NaOH，乙在G的濃溶液中發生鈍化，則乙為鋁或鐵，且能與NaOH反應，所以乙為Al，F為NaAlO₂．
（1）A的分子式是NH₃，甲為Na₂O₂，電子式是，
故答案為：NH₃；；
（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1.7g 氨氣即為0.1mol，與O₂反應生成氣態的B和C時放出22.67kJ熱量，則4mol氨氣反應放出熱量為22.67kJ×$\frac{4mol}{0.1mol}$=906.8kJ，該反應的熱化學方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．

點評 本題考查無機物的推斷，物質的顏色、特殊性質、反應現象為推斷的突破口，題目側重于學生分析能力與元素化合物知識的考查，難度中等．