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（8分）配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結果    ___________ 。
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結果    。
（3）觀察刻度線時仰視，其結果   ___________  。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結果     _____________ 。

略

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50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低點刻度為20.00mL。若將滴定管內的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內30.00mL的NaOH溶液，此堿液的濃度為

A．>0.1mol/L

B．<0.1mol/L

C．=0.1mol/L

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

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（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、         、
和膠頭滴管；
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）        g。
（3）容量瓶上標有刻度線、         、         。
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。
①若定容時俯視讀數，會導致所配溶液濃度        。
②若用未經干燥的容量瓶去配制溶液，會導致所配溶液濃度        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是

A．SO₂氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥

B．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

C．用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

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