在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )。
| A．體系的壓強不再發(fā)生變化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：
Ka∶Kh＝Kw
| A．①④ | B．①②④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )。
| A．原電池負極被氧化 |
| B．任何化學反應都能設計成原電池 |
| C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變 |
| D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為( )。
| A．5 mol·L－1·s－1 | B．6 mol·L－1·s－1 | C．2 mol·L－1·s－1 | D．3 mol·L－1·s－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡的標志是( )。
A．A的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（ ）
| A．鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| B．硫酸的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
| D．氫氣的反應速率＝0.5mol/（L·min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
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