Question

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實驗還缺少的儀器是_______________。

（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)_______________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是 ________ （填序號）

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

③定容時俯視溶液的凹液面

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 5.4 B C ③

【解析】（1）由實驗步驟思考每步所需儀器，發現定容時少了膠頭滴管；（2）溶液稀釋時溶質的物質的量是不變的，VmL×1.84g/cm3×98%/98g.mol==0.1L×1.0mol·L－1，V=5.4mL；（3）B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，應冷卻至室溫后再由玻璃棒引流注入容量瓶中，B錯誤；C．將確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的燒杯中溶解，冷卻至室溫后再由玻璃棒引流注入100mL的容量瓶中，加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管定容，C錯誤；（4）由c=m/MV分析，① 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度偏小；② 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對濃度無影響；③ 定容時俯視溶液的凹液面，加水量小于標準量，溶液體積偏小，濃度偏大；即選③。