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10．常溫常壓下，下列化合物以氣態形式存在的是（　　）
A．苯B．苯酚C．乙酸D．甲醛

分析 常見有機物中常溫下為氣態有：C原子數≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，常溫常壓下，苯、乙酸、苯酚都是液體．

解答 解：常溫常壓下，甲醛中是C原子數≤4烴，為氣體，常溫常壓下，苯、乙酸、苯酚都是液體，故選D．

點評 本題主要考查了物質的狀態，題目非常簡單，掌握物質的物理性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質恰好完全反應，硝酸的還原產物全部是NO．向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉化為沉淀，過濾，將濾渣放置較長時間后洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物質的量濃度范圍是0.8 mol/L≤C（HNO3）≤1.2 mol/L
（3）假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質量為0.504g；
（4）若用氫氧化鈉飽和溶液去沉淀鐵與硝酸反應后溶液中的全部鐵元素，至少需要取該氫氧化鈉飽和溶液4mL．（已知：25℃時，氫氧化鈉的溶解度為118g，氫氧化鈉飽和溶液的密度為1.44g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖：．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是：3216S．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是de（填序號）．
a．S  b．N2 c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑是：KSCN溶液、氯水；實驗現象是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色；又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為Al（OH）3，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：下列有關說法正確的是（　　）
①銅與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制取：
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
A．制取等量硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，第③方案最經濟環保
D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列物質投（通）入水中，最終所得溶液中水電離的c（H+）＞10-7mol•L-1的是（　�。�
A．NaOHB．Na2SO4C．HClD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．淀粉通過下列轉化可以得到多種有機物

（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液    b．淀粉碘化鉀溶液    c．碘水
（2）B是一種單糖，則B的名稱是葡萄糖；
（3）B轉化為C的化學方程式是C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成兩分子D，D與乙酸、乙醇均能發生酯化反應且結構中含有甲基，D的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．與Na+具有相同質子數和電子數的粒子是（　�。�
A．F-B．NH4+C．H2OD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解并且固體總質量減少，并伴有氣體生成，則該溶液是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．CuS04溶液D．硫酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價含氧酸酸性最強的是HClO4；④易升華的單質是I2；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據元素周期律推導：
①穩定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點：HF＞HCl；
③還原性：I-＞Br-．
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是BC（填序號）
A．常溫下Se單質是氣體         B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發生反應
C．氫化物的化學式為H2Se        D．常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應的離子反應方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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