Question

12．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入過量的AgNO₃溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質量為2.87g．根據此實驗確定AgF在水中的溶解性應為（　　）

• A． 易溶于水
• B． 此AgCl更難溶于水
• C． 與AgCl一樣難溶于水
• D． 無法確定溶解性

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，加入過量的AgNO₃溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質量為2.87g，沉淀若為AgCl，n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，則n（NaCl）=n（AgCl），以此來解答．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，加入過量的AgNO₃溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質量為2.87g，沉淀若為AgCl，n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，則n（NaCl）=n（AgCl），因硝酸銀過量，可知AgF易溶于水，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質，為高頻考點，把握物質的量的計算、NaCl與沉淀的物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氯離子守恒，題目難度不大．