Question

【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．

（1）a點時消耗NaHSO3的物質的量為_____mol，假設反應中無SO2逸出。

（2）從b點開始計算，當生成0.3mol I2時，轉移電子數為_______個。

Answer 1

【答案】 1.2 0.5NA

【解析】還原性HSO-3＞I-，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。

(1)a點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，故答案為：1.2；

(2)根據圖象知，b-c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，反應中轉移5個電子。當生成0.3mol I2時，轉移電子0.5mol，數目為0.5NA，故答案為：0.5NA。