Question

（2011?棗莊模擬）關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）

A．圖①表示可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0

B．圖②表示電解氯化鈉的稀溶液，陰、陽兩極產生氣體體積之比可能是1：1

C．圖③表示可逆反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＞0

D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

Answer 1

分析：A．根據反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷該反應是吸熱還是放熱反應；
B．氯氣在水中的溶解度比氫氣的大；
C．升高溫度平衡向吸熱方向進行；
D．根據先到達平衡的反應，壓強大，在根據平衡移動原理，判斷平衡是否移動．

解答：解：A．因反應物的總能量＞生成物的總能量，根據能量守恒原理，該反應為放熱，△H＜0，故A正確；
B．陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑，陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，但氯氣在水中的溶解度比氫氣的大，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向吸熱方向進行，該反應正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向進行，圖中交點后V逆＞V正，故C錯誤；
D．因乙先到達平衡，故乙的壓強大，甲的壓強小，但增大壓強，平衡向正反應方向移動，而圖象中平衡未發生移動，乙應是加入催化劑的原因，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查了化學反應類型（吸熱還是放熱）的判斷，氯氣與氫氣溶解度的大小，溫度與壓強對化學反應速率和平衡的影響．