【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 所有主族中都有非金屬元素 B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C. 過渡元素都是金屬元素 D. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s內c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，則下列說法正確的是( )
A. 0~15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率也加快
D. 減小反應體系的體積，正逆反應速率增大程度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為________mL。
（4）滴定。當____________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據（mL） 滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝
mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處： _______。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經常使用的物質，下列有關說法不正確的是（ ）
A.蔗糖是非電解質
B.醋酸中存在CH3COOH分子
C.固體純堿能導電
D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是強電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反應：
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應的正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO的轉化率大于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 沒有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3
C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判斷都不正確
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