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7．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．濃硫酸D．KOH晶體

分析 電解質是水溶液中或熔融狀態下都導電的化合物，物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據此解答．

解答 解：A．熔融的KOH，本身能夠電離產生自由移動離子而導電，屬于電解質，故A選；
B．KOH溶液是混合物，不是電解質，故B不選；
C．濃硫酸是混合物，不是電解質，故C不選；
D．KOH晶體，本身不能夠電離產生自由移動離子，而溶于水才能導電，則屬于電解質，但本身不能導電，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了電解質的判斷，熟悉電解質的概念是解題關鍵，注意電解質一定是化合物，單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示式錯誤的是（　　）
A．Na+的電子排布圖：B．Na+的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有以下物質：①鋁； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氫鈉固體； ⑥三氧化硫；⑦純醋酸； ⑧氫氧化鋇溶液； ⑨氯化氫氣體； ⑩硫酸．
（1）其中屬于非電解質的是④⑥；屬于強電解質的是⑤⑨⑩；屬于弱電解質的是⑦．
（2）寫出⑦在水溶液中的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（3）寫出物質⑤和⑨在水中反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）寫出⑧和⑩溶液反應的離子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示abc（可多項）
a．兩物質都是非電解質b．兩物質都易溶于水
c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物
（2）上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或操作合理的是（　　）
ABCD
CH4的取代反應中和熱的測定驗證鐵的電化學腐蝕類型采用CCl4萃取I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．（Ⅰ）實驗室中硫酸酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸27.2mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．量取溶液時，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．
（Ⅱ）該同學擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗．他把一個雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；然后在蛋膜上打一個小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準備后，他將進行的實驗名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實驗過程中必須多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl-．
（Ⅲ）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液   B．加鹽酸     C．加硝酸     D．加熱     E．加AgNO3溶液
F．加水過濾      G．加MnO2     H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）
證明KClO3中含有氯元素的操作順序是GDFEC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請填寫下列空白：
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{調pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取樣}{→}$$→_{指示劑X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定時所用的指示劑X可為酚酞．
②NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管乙（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質不與酸或堿反應）．
滴定次數待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol•L-1NaOH溶液的體積
滴定前讀數（/mL）滴定后讀數（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
計算樣品中Na5P3O10的質量分數75.5%（不要求列出計算過程，結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銨明礬【NH4Al（SO4）2•12H2O】是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現象是先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現白煙；在裝置A與B之間的T型導管中出現白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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