Question

9．為判斷A、B、C、D四種金屬單質的金屬活動順序，某實驗小組做了如下實驗：①測量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7；②將B、C插入硫酸溶液中，C上無明顯變化，用導線連接B、C，C電極上有氣泡產生；③電解C、D的鹽溶液首先析出單質D單質．下列組合中A、B、C、D可能是（　　）

• A． Na、Mg、Cu、Ag
• B． K、Al、Zn、Fe
• C． Na、Zn、Fe、Cu
• D． Cu、Ag、Fe、Na

Answer 1

分析 ①測量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7，則為強酸強堿鹽；
②將B、C插入硫酸溶液中，C上無明顯變化，用導線連接B、C，C電極上有氣泡產生，C作正極，B作負極；
③電解C、D的鹽溶液氧化性強的金屬離子先析出．

解答 解：①測量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7，則為強酸強堿鹽，則A為活潑金屬；
②將B、C插入硫酸溶液中，C上無明顯變化，C與酸不反應，用導線連接B、C，C電極上有氣泡產生，C作正極，B作負極，活潑性強的為負極，所以B的活潑性大于C；
③電解C、D的鹽溶液氧化性強的金屬離子先析出，D先析出，D的陽離子氧化性強，D單質的活潑性弱，即C的活潑性大于D；
所以金屬性：A＞B＞C＞D，而且C與酸不反應，選項中只有A符合．
故選A．

點評 本題考查了金屬活潑性強弱的比較，題目難度不大，明確原電池工作的原理，判斷出原電池的正極和負極，即可解答，注意一般情況下原電池負極的活潑性強于正極．