Question

3．反應  Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁    平衡常數(shù)為K₁
Fe（s）+H₂O （g）?FeO（s）+H₂ （g）△H₂    平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

溫度（K）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

據(jù)此可知反應“CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　�。�

• A． △H=△H₁-△H₂
• B． K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
• C． 該反應進行時不斷分離出H₂O，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率和反應速率
• D． 該反應正反應為吸熱反應

Answer 1

分析 A、①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H₂O （g）?FeO（s）+H₂ （g）；
①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），據(jù)此計算焓變；
B、①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），據(jù)此寫出平衡常數(shù)表達式K；
C、反應進行時不斷分離出H₂O，平衡向右移動，根據(jù)影響平衡移動和速率的因素來回答；
D、根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學方程式判斷反應③的反應熱．

解答 解：A、①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，
根據(jù)蓋斯定律可得：①-②可得，③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₁-△H₂，故A正確；
B、①-②得到H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），據(jù)此寫出平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，故B正確；
C、該反應進行時不斷分離出H₂O，平衡向右移動，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，但是反應速率減慢，故C錯誤；
D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應①的平衡常數(shù)增大，說明該反應吸熱，△H₁＞；升高溫度反應②的平衡常數(shù)減小，該反應為放熱反應，△H₂＜0，所以）△H₃=△H₁-△H₂＞0，反應為吸熱反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡常數(shù)的影響因素、蓋斯定律的應用等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素、化學平衡常數(shù)表達式及計算方法、蓋斯定律的含有及應用，試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．