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某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl₃溶液，最合理的生產途徑是（　　）

A、Cl₂

廢鐵

高溫

FeCl₃

水

FeCl₃溶液

B、Cl₂

點燃

HCl

水

鹽酸

廢鐵

FeCl₂溶液

Cl2

FeCl₃溶液

C、Cl₂

光照

HCl

水

鹽酸

廢鐵

FeCl₂溶液

Cl2

FeCl₃溶液

D、

考點：制備實驗方案的設計,氯氣的化學性質,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：元素及其化合物

分析：氫氣與氯氣在光照下可能發生爆炸，高溫需要消耗能源，結合實驗安全、能源消耗等來解答．

解答： 解：A．高溫需要消耗能源，不適合制取凈水劑FeCl₃溶液，故A錯誤；
B．點燃下安靜燃燒生成HCl，與Fe反應生成氯化亞鐵，再氧化生成氯化鐵，故B正確；
C．氫氣和氯氣光照容易發生爆炸，故C錯誤；
D．廢鐵高溫生成氧化鐵，消耗能源，不適合制取凈水劑FeCl₃溶液，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氯氣的性質及物質的制備，為高頻考點，把握物質制備實驗方案的評價、實驗安全及能源等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．
（3）稱量．①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用

引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發生了偏轉，下列分析正確的是（　　）

A、C₁電極上發生的反應是：2I^--2e^-=I₂

B、如圖裝置的電流方向是從C₁到C₂

C、鹽橋中的K⁺離子向C₁電極移動

D、裝置發生的總反應是Hg²⁺+2I^-=HgI₂↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）

．
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為

（3）有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸．請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽．

	操作步驟	現象及結論
方法一
方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.68L（標況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若吸取此溶液25mL稀釋到250mL．再吸取此稀釋液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20mol?L^-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL恰好到終點．將滴定后的溶液用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定到終點，還需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL
①反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為：

②寫出氯氣和氫氧化鈉在上述條件的總反應方程式

③氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，計算通入氯氣反應后c（NaClO）=

，c（NaClO₃）=

，c（NaCl）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	小蘇打可用于治療胃潰瘍	NaHCO₃可與鹽酸反應	Ⅰ對，Ⅱ對，有
B	向Na₂O₂的水溶液中滴入酚酞變紅色	Na₂O₂與水反應生成氫氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ錯
C	金屬鈉具有強還原性	高壓鈉燈發出透霧性強的黃光	Ⅰ對，Ⅱ對，有
D	Al（OH）₃膠體有吸附性	明礬可用作凈水劑	Ⅰ對，Ⅱ對，有