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17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反應中，既是氧化劑又是還原劑的是（　　）
A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3

分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，只有Cl元素的化合價變化，既失去電子也得到電子，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及電子守恒的考查，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知氯元素某種原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．由題中信息可知 NA的值為$\frac{12}{b}$
B．Wg該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．W g該原子中含有的電子數為$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
D．該原子的摩爾質量是aNAg/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c        （填代號）．
a．KMnO4     b．Cl2      c．H2O2     d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發濃縮（或加熱蒸發、蒸發溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．
（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據圖示下列判斷錯誤的是（　　）
A．壓強P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L 水中分子的數目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中含有氯離子的數目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g氨氣中含有電子數目為1.0 NA
D．10 g氖氣所含原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃取．
（2）用作發酵粉，或者用于治療胃酸過多的物質是：小蘇打（NaHCO3）．
（3）寫出實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應，生成0.6mol沉淀物，反應后溶液的體積為100ml求：
（1）求生成沉淀物的質量；
（2）反應中消耗氯化鋇的物質的量；
（3）反應后溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等． 水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）已知：20℃時溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的CaSO4．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．（結合離子方程式用文字表達）
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：

②如果有16.8g鐵被鈍化，則轉移的電子數為4.82×1023（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下說法不正確的是（　　）
A．由一種元素組成的物質可能是混合物
B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C．濁液、膠體、溶液的本質區別是分散劑粒子大小
D．電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態下能否導電

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