【題目】下列化學用語或模型正確的是( )
A. CH4分子的比例模型：
B. 乙醇的結構簡式：C2H6O
C. Al3+的結構示意圖：
D. 氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-
【答案】A
【解析】
A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型；B、結構簡式能體現有機物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子；D、氯化鈣為強電解質，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。
A、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為
，故A正確；B、結構簡式能體現有機物原子間的成鍵情況，故乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯誤；C、鋁是13號元素，鋁離子核外有10個電子，Al3+的結構示意圖為
，故C錯誤；D、CaCl2是鹽，屬于強電解質，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯誤；故選A。
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【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物；
②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質；
③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5 mol H2；
④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：
(1)根據以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是________。
A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基
C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團
(2)有機物A的結構簡式為__________________________。
(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________________。
(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：____________________________________。
(5) 寫出A與乙酸發生酯化反應的化學方程式：__________________________________。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線如下圖所示:
已知: i． 
ii． 
iii． 
(以上R、R、R〞代表氫、烷基或芳基等)
回答下列問題:
（1）物質B的名稱是_______，物質D所含官能團的名稱是_______ 。
（2）物質C的結構簡式是_______。由C→D的反應類型為_______。
（3）由H生成M的化學方程式為_______。
（4）F的同分異構體中，符合下列條件的有______種(包含順反異構)，寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機物的結構簡式____________。
條件:①分子中含有苯環,且苯環上有兩個取代基②存在順反異構
③能與碳酸氫鈉反應生成CO2
（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物
的合成路線 (其他試劑任選)。________
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【題目】匹多莫德是一種免疫調節劑，其合成路線如下：
已知：i 
ii 
（1）A中官能團名稱________。
（2）B的結構簡式________。
（3）②的反應類型________。
（4）寫出谷氨酸生成F的化學方程式________。
該過程，還可能生成高聚物，寫出任意一種的結構簡式________。
（5）③的化學方程式________。
（6）寫出半胱氨酸與HCHO反應生成G的化學方程式________。
（7）結合信息，寫出以乙醇和必要無機試劑合成
的路線________。
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【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物
（1）配制1molL-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價角度分析， Fe2+具有________。
（2）該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。
該小組同學用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液：
①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入________（試劑和現象），證明該固體為Fe。
②該小組同學進一步分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為________；乙同學認為2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3 。
為證實結論，設計方案如下：用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現象，證實乙同學的推論不正確。丙同學認為仍不嚴謹，原因是產生的氣體溶于水，繼續實驗________（操作和現象），進一步證實了乙同學的推論不正確。
（3）該小組同學進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產物的影響因素。
實驗 | 條件 | 操作及現象 | ||
電壓 | pH | 陽極 | 陰極 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體 | 無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 無氣泡產生，溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色 | 無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色 | 有氣泡產生，無固體附著 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生 | 極少量氣泡產生，1分鐘出現鍍層金屬 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁 | 大量氣泡產生，迅速出現鍍層金屬 |
①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結論：
陽極Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+； 酸性較弱主要生成Fe（OH）3 。陰極________。
②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結論：
增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。
（4）綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與________有關 。
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【題目】標準狀況下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023個H2S分子 ④19.6g H2SO4 ， 這些物質中，含分子個數由多到少的順序是（ ）
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①
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【題目】汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環境工作者面臨著巨大的挑戰．試回答以下問題： 
（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 ， 生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是 ．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ， 已知某溫度下，HNO2的電離常數K=﹣9.7×10﹣4 ， NO2﹣的水解常數K=﹣8.0×10﹣10 ， 則該溫度下水的離子積常數=（用含Ka、Kb的代數式表示），此時溶液的溫度25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ． 不同溫度下，CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是 ， 理由是 ．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產CH3OCH3 ． 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器換號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH2（g） | H2O（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
該反應的正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向方向進行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用．已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質子穿過交換膜移向電極區（填“M”或“N”），負極的電極反應式為 ．
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【題目】下列說法中正確的是（ �。�
A.將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
B.保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水，pH減小， 
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（ �。�
A.
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕
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