Question

（每空3分，共12分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據題意完成下列各題：

（1）在500℃，從反應開始到剛好達到平衡，氫氣的平均反應速率ν(H₂)＝                     （用圖中相應字母表示）            

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是                （填序號）

a  氫氣的濃度減少       b  正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動

c  甲醇的物質的量增加   d  重新平衡時c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）從反應的方向判斷，正向進行的反應??           （填序號：A. 高溫時  B.低溫時 C.任何溫度都能  D.任何溫度都不能）自發進行。

（4）在不改變反應物用量的情況下,提高CO的轉化率采取的措施是                        

                (答兩點即可)

Answer 1

（1）mol·L^-1min^-1        （2）c   （3）B  (4)降溫  加壓(或將甲醇從反應混合物中分離出來)(寫兩點即可)