NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A．0.05 mol液態KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L－l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數目為NA
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO42-
C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A．Na+、SO42-、
、ClO－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，
2SO2+O2
2SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉化率% | 80 |
|
|
| |
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C．SO2的平衡轉化率：
1>
2 = 3
D．容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁<甲
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3
B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉化為Cr3+，其電極反應式為_____________。
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如右圖所示。
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。
②納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發現，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是 。
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作的敘述錯誤的是
A. 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁。
B. 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁。
C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁。
D. 向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是( )
A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
把1mol X和1mol Y混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)
＋2W(g)，2min末X的物質的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L·min）
請回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率
（2）n值
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