【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化
B. 兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程
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【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3) / mol | 0 | 0. 8 | 1. 4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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【題目】（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量濃度為___；
（2）標準狀況下，36gH2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為___；
（3）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為___；
（4）已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是___。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 11g超重水(T2O)含中子數為5NA
B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數目為0.2NA
C. 1mol金剛石中C—C鍵的數目為2NA
D. 常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數目為10-6NA
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【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質。有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。
（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為_________________________________，
（2）Fe2＋被氧化的過程中主要反應的離子方程式___________________________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至______________范圍。
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子。請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等（寫二點）。
（5）吸附步驟除去的主要離子為_________________。
（6）電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式_____。
（7）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。現將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值是____。
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【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
若A 是一種淡黃色固體單質．則C與H2O反應的生成物為______（填化學式）。
（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成O2和_______（填化學式）。
（3）寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學方程式：_________________。
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【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數是____。
(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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【題目】下列各反應達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A. 2NO2
N2O4（正反應為放熱反應） B. C（s）+CO22CO（正反應為吸熱反應）
C. N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） D. H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）
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