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【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是將一定數目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯系起來的一個物理量

B. 物質的量既表示物質的數量又表示物質的質量

C. 阿伏加德羅常數是12 kg 12C中含有的碳原子數目

D. 1 mol H2O中含有10 mol電子

【答案】D

【解析】A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，錯誤；B項，物質的量既不是物質的數量也不是物質的質量，物質的量是一個整體，錯誤；C項，阿伏加德羅常數以0.012kg12C中所含碳原子數為基準，錯誤；D項，1個H2O分子中有10個電子，1molH2O中含有10mol電子，正確；答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（）

選項	①中物質	②中物質	預測中的現象
A	稀鹽酸	碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液	立即產生氣泡
B	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產生紅棕色氣體
C	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產生大量白色沉淀
D	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列題
（1）I． 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學方程式；
（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3 的熱化學方程式為．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
（4）II．稀土元素是寶貴的戰略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國．（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ，調節 pH≈3，Ce3+通過下列反應形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．