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18．25℃時，pH=5的鹽酸和pH=5的醋酸，以體積比1：2混合后，溶液的pH是（　　）
A．5B．5.3C．4D．無法確定

分析 pH=5的鹽酸和pH=5的醋酸，混合后溶液中氫離子濃度不變，據此分析．

解答 解：25℃時，pH=5的鹽酸和pH=5的醋酸，以體積比1：2混合后，溶液中氫離子濃度不變，所以溶液的pH不變，即pH=5，
故選A．

點評 本題考查了溶液的pH計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．謝弗勒爾鹽（Cu2SO3•CuSO3•2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解．可由CuSO4•5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如圖1所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
（2）裝置B中發生反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
（3）裝置C的作用是防止倒吸．
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥．
①檢驗洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
②不用烘干的方式得到產品，其原因是防止謝弗勒爾鹽發生分解．
（5）請補充完整由工業級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4•5H2O）的實驗方案：向工業級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu（OH）2]調節3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發，濃縮至表面出現晶膜，冷卻結晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O．
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）．②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水．③硫酸銅晶體溶解度曲線如圖2所示]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖所示．下列有關香葉醇的敘述正確的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香葉醇的分子式為C10H20O
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（　　）
A．NaCl溶液是電解質
B．電解質在電流的作用下才發生電離
C．NaCl溶液中的水電離出大量的離子
D．NaCl在水溶液中存在自由移動的離子是溶液能導電的原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B．標準狀況下，11.2L的18O2中所含的中子數為8NA
C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移電子數目為3NA
D．標準狀況下，22.4L苯中含有碳氫鍵數目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（　　）
甲乙丙戊
ACuFeCl3溶液　CuCl2溶液Fe
BH2OFeH2O2
CCH3CH2OHO2CH3CHOH2
DSiO2Na2CO3SiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價鍵是化學鍵
B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向
C．下列物質的熔沸點由大到小排列：晶體硅＞碳化硅＞金剛石
D．黃色晶體碳化鋁，熔點2200℃，熔融態不導電，是原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法正確的是（　　）
A．升高溫度使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小體積）可增加活化分子的百分數使化學反應速率增大
C．加入反應物，使活化分子的百分數增加，反應速率加快
D．活化分子間發生的碰撞為有效碰撞

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