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反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
D
根據圖像可知，t1～t2時平衡向逆反應方向進行，而t3～t4時平衡不移動，t4～t5時平衡向逆反應方向進行，所以氨氣含量最底的是t5～t6，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態
D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，則m和n的關系正確的（    ）
A．m>nB．m<nC． m=nD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對氣體反應：mA＋nBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是（   ）
A．m＋n＞eB．m＋n＜e
C．正反應是吸熱反應D．逆反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是    (　　)
A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為
A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)+2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應達到平衡
C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）

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同步練習冊答案
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