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分別在[H⁺]=1×10^-1mol/L的酸溶液和[OH^-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是

[ ]

A、兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸
B、兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C、酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液的濃度大
D、酸溶液的體積比NaOH溶液的體積小

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津模擬）下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

D．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N₂的體積分數變化情況，由圖可知NO₂的轉化率b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?海淀區二模）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液和蒸餾水．
實驗過程：
Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO₃溶液，如圖所示，記下量氣管讀數．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是

往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好

．
（2）A中發生反應的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

；D中加入的試劑為

蒸餾水

．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是

向下移動右管，使左右兩管液面相平

．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為

70%

；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：

HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由C（石墨） C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ （aq）+OH^- （aq）=H₂O （l）△H=-57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是

A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸

B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸

C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

D．酸是強酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

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