Question

某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只有單一的還原產物。當參加反應的金屬與被還原的HNO₃的物質的量之比為2∶1時，還原產物是

A.NO₂                      

B.NO                       

C.N₂O                             

D.N₂

Answer 1

解析：本題主要考查HNO₃的氧化性和運用數學工具解決化學問題的能力。由于金屬未知，HNO₃濃度范圍未知，此題的突破口應在“還原產物單一”“單質與被還原的HNO₃的物質的量之比為2∶1”上，應用氧化還原反應電子轉移守恒。設金屬的化合價為n，HNO₃的還原產物中的化合價為x，則2×(n－0)＝1×(5－x)即x=5-2n。討論：

①當n=+1時，x=+3，為N₂O₃，未在選項中出現。

②當n=+2時，x=+1，為N₂O，選項C符合題意。

③當n=+3時，x=-1，無此價態氮的化合物。

由于金屬陽離子一般不出現+4價或更高的價態，故不再討論。

答案：C