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5．測定膽礬結晶水含量的操作中，正確的是（　　）
A．加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白
B．灼燒時如有晶體濺出容器，應再加一些晶體繼續加熱
C．加熱后的冷卻放在干燥器中進行
D．加熱、冷卻、稱量，重復多次即是恒重操作

分析 測定膽礬晶體結晶水含量時，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導致實驗誤差，并放在干燥器中冷卻，以此解答該題．

解答 解：A．加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重，晶體變白不一定恒重，故A錯誤；
B．加熱時，不斷用玻璃棒攪拌，防止局部受熱造成液體飛濺，如固體迸濺時應降低加熱溫度，故B錯誤；
C．加熱到藍色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻，以防吸收空氣中的水，故C正確；
D．進行恒重操作，直至連續兩次稱量的結果相差不超過0.1g為止，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，注意掌握測定硫酸銅晶體結晶水含量的方法，明確實驗過程中恒重稱量的意義及硫酸銅晶體中結晶水的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活密切相關，下列說不正確的是（　　）
A．合成纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料
B．“地溝油”禁止食用，但經過加T處理后，可以用來制取肥皂和生物柴油
C．大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
D．利用丁達爾效應鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某混合氣體X含H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是H2．
（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是CO．
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是CH4或者CH4和H2或者CH4和CO或者H2和CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室采用如圖所示的裝置，可將反應粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
（3）裝置B中發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定條件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min0207080100
萬（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min 時，平均反應速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將增大 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數為277.8（保留一位小數）．
④如圖所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列大小判斷正確的是（　　）
A．第一電離能：N＞OB．第一電子親和能：F＜Cl
C．電負性：O＜ClD．共價鍵的鍵角：NH3＜H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH3COOH+CH2CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發生的副反應如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$
有關化合物的物理性質見表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.8mL（0.150mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）方案甲中使用分水器不斷分離除去水的目的是有利于平衡向生成乙酸正丁酯的反應方向移動．
（2）儀器a的名稱接受器或牛角管，儀器b的名稱球形冷凝管．
（3）提純過程中，步驟②的目的是為了除去有機層中殘留的酸，步驟④加入少量無水MgSO4的目的是干燥．
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是AB．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的玻璃塞和旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖所示

C．放出下層液體時，不需將要玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是通過分水器及時分離出產物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在2L密閉容器中，發生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應速率為0.08mol/（L•s），當A、B、C的物質的量濃度之比=1：3：2時，能否判斷反應已經達到了平衡狀態否．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，應將A中產生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進行實驗時，應先點燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發生水解（兩點）

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