Question

為保護環(huán)境并緩解能源危機，專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構想，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。
已知：

(1)過程Ⅰ可用如下反應表示：①2CO₂2CO＋O₂
②2H₂O(g) 2H₂＋O₂
③2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂
④2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂
⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂。
(2)25 ℃時，a g CH₄完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是(　　)。

A．過程Ⅰ是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能

B．反應⑤的另一種產(chǎn)物為CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

Answer 1

D

選項A，過程Ⅰ都需要在太陽能的條件下合成有關物質(zhì)，所以這些反應都是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能。選項B，根據(jù)原子守恒可知反應⑤的另一產(chǎn)物為CH₄。選項C，ΔH₂為燃料燃燒生成CO₂、H₂O、N₂釋放出的能量，根據(jù)能量守恒原理，CO₂、H₂O、N₂通過太陽能轉(zhuǎn)化成CH₄、CH₃OH、H₂時吸收的熱量為ΔH₁、ΔH₁與ΔH₂的數(shù)值大小相等，符號相反，即ΔH₁＝－ΔH₂。選項D,25 ℃時，CH₄完全燃燒的化學反應方程式為CH₄＋2O₂=CO₂＋2H₂O，a g CH₄完全燃燒釋放出b kJ熱量，則16 g CH₄完全燃燒釋放出 kJ熱量，故表示其燃燒熱的熱化學反應方程式應為CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－kJ·mol^－1。