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2.NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NA
D.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

分析 A.NaAlO2水溶液中,水和偏鋁酸鈉都含有氧原子;
B.氧氣分子中含有16個電子,8g氧氣的物質的量為0.25mol,含有4mol電子;
C.溶液體積不知不能計算微粒數;
D.氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol,且都是雙原子分子.

解答 解:A.NaAlO2水溶液中,水和偏鋁酸鈉都含有氧原子,所以1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數無法計算,故A錯誤;
B.8g氧氣的物質的量為:$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,0.25mol氧氣中含有電子的物質的量為:16×0.25mol=4mol,含有4NA個電子,故B正確;
C.溶液體積不知,無法計算溶液中氫氧化鈉的物質的量,故C錯誤;
D.14g氮氣和CO的混合氣體的物質的量為:$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,含有原子的物質的量為1mol,含有的原子數目為NA,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,題目難度中等,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵,C為易錯點,注意明確題中缺少溶液體積,試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(  )
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3
C.向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2:3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.下表中的數據是破壞或生成1mol物質中的化學鍵所消耗或吸收的能量(單位:kJ):
根據上述數據回答:
 物質 Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列氫化物中最穩定的是A(填序號).
     A.HCl     B.HRr     C.HI
(2)有表中數據推知反應I2+H2=2HI釋放能量(填“吸收”或“釋放”).
(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Rr、I)分別與氫氣反應,當消耗等物質的量的氫氣時,放出或吸收的能量最多的是Cl2(填化合物的方程式).
(4)若無上表中的數據,你能正確回答出問題(3)嗎?
答:能(填“能”或“不能”);簡述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強,生成的HX越趨穩定,相應釋放出能量越多.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列反應的產物一定是純凈物的是(  )
A.丙烯加聚B.丙烯與水加成C.丙烯與Br2加成D.丙烷與Br2光取代

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.(1)AlN的晶體結構與單晶硅相似,在AlN晶體中,每個Al原子與4個N原子相連,與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期,其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,C元素原子的M電子層p亞層中有3個未成對電子,D元素原子核外的M層中只有2對成對電子.
①當n=2時,AB2屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”).
②若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si(用元素符號表示)
(3)CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數為6,CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同,CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是結構相似,離子核間距離相近的情況下,CaO中的離子所帶電荷更多,作用力更強,熔點更高.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質中三種為氣體,三種為固體.X與M,W與Q分別同主族,X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素.試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是Na>S>O(用元素符號表示).
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式
(3)Z、W、Q三種元素的簡單氣態氫化物中穩定性最強的是H2O.(用分子式表示)
(4)W的一種氫化物含18個電子,該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4
(5)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列性質的遞變中,正確的是(  )
A.O、Na、S的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C.HF、NH3、SiH4的穩定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在一定溫度下,體積為2L的容器內M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確(  )
A.反應方程式為N?2M
B.t2時,正逆反應速率相等
C.其他條件不變,縮小容器的體積,反應速率會加快
D.若t1=1,則0~t1時間段N的平均速率為3mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液中含有Na+和CH3COO-的總數為0.2NA
B.常溫下,將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應后,轉移電子的數目為0.3NA
C.2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數為3NA
D.0.1 mol甘油醛中含有雙鍵的數目為0.3NA

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