Question

【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是_____熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量_____生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1 mol H–H鍵、1mol O=O鍵、1 mol H–O鍵時分別需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。則2 mol H2(g)和1mol O2(g)轉化為2mol H2O(g)時放出的熱量為_______。:

Answer 1

【答案】（1）放，大于 （2）小于、482 kJ

【解析】

試題分析：（1）氫氣在O2中燃燒的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量大于生成物的總能量；

（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產物的化學鍵放出的總能量。反應熱＝反應物中總鍵能之和－生成物中總鍵能之和，則2 mol H2(g)和1mol O2(g)轉化為2mol H2O(g)時放出的熱量2×2×463 kJ－2×436 kJ－498 kJ＝482kJ。