Question

3．一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發生如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）

• A． 用Y 表示的化學反應速率為0.005 mol/（L•s）
• B． 將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的$\frac{1}{2}$
• C． 若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為放熱反應
• D． 達到平衡時，Y與Z的濃度相等

Answer 1

分析 A．結合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學計量數之比計算；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，將容器體積變為20 L，平衡逆向移動；
C．若升高溫度Y的轉化率減小，可知升高溫度，平衡逆向移動；
D．起始濃度未知，不能確定平衡時Y的濃度．

解答 解：A．v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005mol/（L•s），由速率之比等于化學計量數之比可知，用Y 表示的化學反應速率為0.0005 mol/（L•s），故A錯誤；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，將容器體積變為20 L，平衡逆向移動，則Z的平衡濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C．若升高溫度Y的轉化率減小，可知升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故C正確；
D．起始濃度未知，不能確定平衡時Y的濃度，則達到平衡時，不能判斷Y與Z的濃度關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握速率的計算、壓強、溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，注意起始濃度未知，題目難度不大．