選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A. | 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成，溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ |
B. | 將銅粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液變藍、有黑色固體出現 | 金屬鐵比銅活潑 |
C. | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點較低 |
D. | 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后變為淺藍色沉淀 | Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小 |
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省佛山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以動植物油脂為原料，在一定條件下制備生物柴油的化學原理如下：
下列敘述錯誤的是
A． 生物柴油可由再生資源制得
B．生物柴油是不同酯組成的混合物
C．該反應屬于油脂的皂化反應
D．“地溝油”可用于制備生物柴油
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省五市十校教研教改共同體高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全釩液流電池足一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：V3++VO2++H2O 
VO2++2H++V2+，下列說法正確的是
A．放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．充電時陰極反應為：V2+-e-=V3+
C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區向陽極區遷移
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
A + B → X + Y + H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當 A、B的物質的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是
；
②當 A、B的物質的量之比為1∶6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：_________________________________________。
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1∶2時，則A可能為______________，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是____________________。
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1∶4反應。過量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質的量濃度為______ _______。
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
A．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH－= Al（OH）3↓， Mg2++2OH－= Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在綠色發展、循環發展、低碳發展及推進生態文明建設中正發揮著積極作用，下列做法不正確的是（ ）
A．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素
D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
熱激活電池可用作火箭.導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關說法正確的是
A ．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．0到5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強的是
A. A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B. A原子的電子層數比B原子電子層數多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能
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