Question

下列選項中，正確的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-++H⁺+=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
2. B.
   在強堿性溶液中能大量共存的離子組是：Na⁺、Ba²⁺、、Cl^-
3. C.
   1.5mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為1.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數的數值）
4. D.
   與強酸、強堿都能反應的物質種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物

Answer 1

A
分析：A、依據氫氧化鋇中的鋇離子剛好沉淀，1mol氫氧化鋇需要1mol硫酸氫銨反應分析書寫；
B、弱酸的酸式鹽在酸堿中都不能大量共存；
C、根據二氧化氮和水反應的化學方程式，結合氧化還原反應的化合價變化分析計算電子轉移；
D、有些金屬也可以和強酸強堿反應．
解答：A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全物質的量按1：1反應，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B、在強堿性溶液中HCO₃^-不能大量共存，發生反應HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、NO₂與足量H₂O反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；3molNO₂反應電子轉移為2mol，1.5mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為1N_A，故C錯誤；
D、鋁也與強酸、強堿都能反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫和注意問題，主要考查酸式鹽與堿反應的定量關系，離子共存判斷，氧化還原反應的電子轉移計算，兩性物質的判斷．