Question

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是

⑨

（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為

苯

．
（3）某元素原子的電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的分子遇到⑦與①形成的分子時的現象為

產生白煙

；化學方程式為

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（4）元素⑨基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，常見化合價是

+2、+3

．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分別為、H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu，結合單質化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：（1）d區為過渡金屬，位于ⅢB與Ⅷ之間，故元素⑨位于d區，故答案為：⑨；
（2）根據元素周期表中的位置可知；①-⑩元素分別為、H、Be、C、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu．①和③形成的環狀分子為C₆H₆，名稱為苯，故答案為：苯；
（3）由電子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹可知n=2，故該原子為N，與H形成額分子為氨氣，⑦與①形成的分子是氯化氫，氨氣與氯化氫相遇，產生白煙，方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：產生白煙；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（4）元素⑨為鐵，鐵的原子序數為26，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，鐵的常見化合價為+2、+3，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；+2、+3；
（5）元素⑤為鋁，氫氧化鋁具有兩性，元素②為鈹，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質，故氫氧化鈹也具有兩性，能與氫氧化鈉反應，方程式為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

點評：元素周期表和元素周期律是每年高考中必考的，是熱點題型．