Question

下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　　）

A．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多

B．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強

C．它們的原子半徑隨著核電花數的增加而增大

D．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深

Answer 1

分析：F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數逐漸增大，半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩定性質逐漸減弱，但顏色逐漸加深．

解答：解：A．F、Cl、Br、I原子核外電子層數分別為2、3、4、5，原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多，故A正確；
B．F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩定性質逐漸減弱，故B錯誤；
C．F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數逐漸增大，半徑逐漸增大，故C正確；
D．F、Cl、Br、I單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故D正確．
故選B．

點評：本題考查同主族元素的性質遞變，題目難度不大，注意相關知識的積累．