Question

【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成．
實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定（已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數關系式為 ．
（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 ．
（3）寫出實驗測定③中加入足量KI反應的離子方程式 ．
（4）根據以上實驗數據計算樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）3x+2=2y+z
（2）燒杯；漏斗；玻璃棒
（3）2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+
（4）n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.02mol
【解析】解：（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中，K元素化合價+1價，N元素化合價﹣3價，H元素化合價+1價，SO42﹣化合價代數和為﹣2價，OH﹣化合價代數和為﹣1價，+1+（﹣3）+（+1）×4++3x+（﹣2y）+（﹣1×z）=0，x、y、z的代數關系式為：3x+2=2y+z，

故答案為：3x+2=2y+z；（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，

故答案為；燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）量取25.00mL溶液A，加入足量KI，發生氧化還原反應，鐵離子以后碘離子為碘單質，反應的離子方程式為：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，

故答案為：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+；（4）25ml溶液中硫酸根離子物質的量和硫酸鋇物質的量相同，n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.02mol，

2Fe3+～	I2～	2Na2S2O3
2	1	2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=1.000mol/L×0.03L=0.03mol，

樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）=0.02mol：0.03mol=2：3，

故答案為：n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.02mol，

2Fe3+～I2～2Na2S2O3

2 1 2

n（Fe3+）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=1.000mol/L×0.03L=0.03mol，

樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）=0.02mol：0.03mol=2：3．

（1）化合物中元素化合價代數和為0計算得到；（2）結合過濾操作選作需要的玻璃儀器；（3）量取25.00mL溶液A，加入足量KI，發生氧化還原反應，鐵離子以后碘離子為碘單質；（4）計算25mL溶液中鐵離子和硫酸根離子物質的量之比，其中硫酸根離子物質的量和硫酸鋇物質的量相同，鐵離子物質的量計算依據滴定過程中發生的化學反應定量關系計算，2Fe3+～I2～2Na2S2O3；