短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和. 下列說法正確的是( )
A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態
C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態存在
D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期基礎訓練（15）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 22.4 L CH4中含有4 NA個C-H鍵
B. 44g CO2含有2NA個氧原子
C. 25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為0.1NA
D. 5.6g Fe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
膠體是一種特殊的分散系，有很多特殊的性質�，F有下列試劑供選擇來制備各種膠體：①飽和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀鹽酸；④蒸餾水；⑤NaOH溶液。
（1）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作和現象是____________。
（2）制備硅酸膠體所需的試劑為__________（填序號），涉及的反應的離子方程式為___________________________________。
（3）將上述兩種膠體混合，出現的現象是____________________，這一性質稱為膠體的______________。
（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液，出現的現象是先產生沉淀，后沉淀逐漸溶解，寫出沉淀溶解的離子反應方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A. 該原子的摩爾質量是aNA B. Wg該原子的物質的量一定是
C. Wg該原子中含有
個該原子 D. 由已知信息可得：
[
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產物的相關數據如下
| 相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（7）本實驗中，正丁醚的產率為 。（保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
CaS可用于制備發光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫藥工業、重金屬處理及環保中。某化學探究小組在實驗室中利用反應： CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產物，可選用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：
已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。
(1)實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現象是________________________。
(2)實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為__________________________。
(3)實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為_______ (按氣流方向，填字母組合）。
(4)若制備反應的條件完全相同，將產生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關數據如下表:
實驗前 | 實驗后 | |
實驗1 | 裝置C硬質玻璃管連同CuO質量為26.80 g | 裝置C硬質玻璃管連同反應后固體質量為26.64 g |
實驗2 | 裝置G連同溶液質量為187.50g | 裝置G連同反應后溶液及沉淀的質量為188.38 g |
實驗3 | 裝置D、H連同溶液質量和為373.60g | 裝置D、H連同溶液質量和為374.24 g |
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式：_______________。
(5)為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗：將一定質量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過____操作，稱得固體質量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省天一大聯考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11g CO2含有的共用電子對數為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2，失去的電子數均為NA
C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發生水解，則生成的膠粒數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質量檢測化學試卷 題型：選擇題
下列事實不能說明CH3COOH位弱酸的是
A. 測得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
B. 比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積
C. 比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量
D. 0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
SO2是大氣主要污染物之一。SO2不具有的性質是
A. 易溶于水 B. 漂白性 C. 堿性 D. 還原性
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