Question

12．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

• A． Mg（OH）₂懸濁液中滴加濃的NH₄Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Mg²⁺
• B． “NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO₂ （紅棕色，g）?N₂O₄（無色，g）△H＜0
• C． 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D． 將飽和FeCl₃溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Answer 1

分析 A．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；
B.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動；
C．硝酸過量反應生成三價鐵離子；
D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫．

解答 解：A．Mg（OH）₂懸濁液中滴加氯化銨濃溶液，氫氧化鎂與銨根離子反應生成一水合氨和鎂離子，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═2NH₃•H₂O+Mg²⁺，故A錯誤；
B.2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動，NO₂濃度降低，顏色變淺，故B正確；
C．稀硝酸具有強氧化性，可以把單質鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，遵循原子個數守恒規律，題目難度不大．