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2．下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　　）
A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質
B．增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多
C．升高溫度，活化分子百分數增大，分子有效碰撞的頻率增大，化學反應速率加快
D．使用正催化劑，活化分子百分數不變，但是反應速率加快

分析 影響反應速率的內因為反應物本身的性質，溫度、濃度、催化劑均為外因，濃度、壓強可增大活化分子數目，而催化劑增大活化分子百分數，以此來解答．

解答 解：A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質，溫度、濃度、催化劑、壓強等均為外因，故A正確；
B．增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多，反應速率加快，故B正確；
C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子百分數增大，分子有效碰撞的頻率增大，化學反應速率加快，故C正確；
D．使用正催化劑，活化分子百分數增大，反應速率加快，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握外因、內因及活化理論為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意活化分子數目與百分數的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．乙烷和乙醇是同系物
B．有機化合物一定含有碳元素
C．苯和甲苯都屬于飽和烴
D．含有碳元素的化合物一定是有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是104
B．用乙酰水楊酸    與適量NaOH溶液反應制備  
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．、、三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在自來水消毒和工業上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發揮著重要的作用．下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區生成氧氣同時產生硫酸，陰極區生成氫氣同時產生氫氧化鈉．
（1）I中發生反應的離子方程式為SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾   b．蒸發濃縮   c．過濾   d．冷卻結晶    e．灼燒
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸HClO2HFH2CO3H2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11		K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2） （用化學式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2O2由于其具有咸味且價格便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應的還原劑是HI，若反應中轉移0.2mol電子，則參與反應的NaNO2為0.2mol
（3）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實驗室模擬用以下反應合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個反應要控制反應液的溫度在35～60℃條件下進行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個和第三個反應是NaOH溶液吸收反應生產的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH-、NO2-、NO3-，且第三種離子與NO2-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨在國民生產中占有重要的地位．工業合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應處于平衡狀態的是cd（填字母）
a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內有3molH-H鍵斷裂，同時有6molN-H鍵斷裂    
d．恒溫恒容時，容器內壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高溫度     b．分離出液態氨氣    c．增加N2濃度     d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數K=0.5，則NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，數值為2．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發生反應：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）＜t（B），平衡時，NH3的轉化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向不移動，B中平衡向向正反應方向移動．（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是b（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
A．含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法在一定條件下可以實現的是（　　）
①酸性氧化物與堿發生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性 ⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣體．
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），當氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3時，此反應各物質化學計量數（系數）之比為（　　）
A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：2

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