Question

7．下列實驗操作或敘述正確的是ACE （填序號）
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
C．為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO ₃溶液，看是否有淡黃色沉淀
D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
E．用飽和食鹽水代替水與電石制備乙炔，目的是為了減緩反應速率
F．將乙烯分別通入酸性KMnO ₄溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同．

Answer 1

分析 A．水和生石灰反應，乙醇和生石灰不反應；
B．用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比=3：1；
C．溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，加入硝酸銀溶液前需要加入酸溶液中和溶液至溶液為酸性；
D．酒精和水混溶；
E．為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水反應；
F．乙烯與溴水發生加成反應．

解答 解：A．氧化鈣可與水反應生成難揮發的氫氧化鈣，乙醇和氧化鈣不反應，所以可用加生石灰蒸餾的方法分離，故A正確；
B．用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比=3：1，加熱溫度是170℃，如果加熱溫度是140℃就生成乙醚，故B錯誤；
C．為證明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，溴乙烷發生水解反應生成溴離子，加入稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴入AgNO₃溶液看是否有淡黃色沉淀，該操作合理，故C正確；
D．酒精和水混溶，不能用于萃取劑，應用苯或四氯化碳，故D錯誤；
E．電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水反應，故E正確；
F．乙烯與溴水發生加成反應，乙烯有還原性能使酸性KMnO ₄溶液褪色，故F錯誤；
故選ACE．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成，題目難度不大．