【題目】標準狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請完成下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式_______；
(2)計算標準狀況下11.2LCH4的質量_______；
(3)計算生成CO2的質量_______。[(2)(3)寫出計算過程]
【答案】CH4+2O2
CO2+2H2O 8g 22g
【解析】
(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水；(2)根據n=
計算甲烷的物質的量，再根據m=nM計算甲烷的質量；(3)根據(1)中的化學方程式計算生成二氧化碳的質量。
(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳與水，反應方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)甲烷的物質的量=
=0.5mol，故甲烷的質量=0.5mol×16g/mol=8g，故答案為：8g；
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
1mol 44g
0.5mol m(CO2)
則
=
，解得：m(CO2)=22g，故答案為：22g。
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發生反應：xA(g)+2B(s) 
yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題
（1）根據圖示可確定x：y=________。
（2）0-10min容器內壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）
（3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑
（4）若平衡1的平衡常數為K1，平衡II的平衡常數為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2
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【題目】下列圖像與對應敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應時放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
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【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：
（1）分別寫出①②的數值：
①____________； ② ____________ ；
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量；
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：_____________________________________。
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【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。
（1）寫出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離方程式___________________。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為_____________________。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為___________________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是_________________。
①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)
（5）實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Fe2（SO4）3溶液時，Fe3+也存在水解，請書寫水解離子方程式____________________________。
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【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是
A. Ni電極表面發生了還原反應
B. 陽極的電極反應為：2O2—-4e-=O2
C. 電解質中發生的離子反應有：2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環
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【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g) + 3N(g) 
x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L
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【題目】結合所學相關知識，完成以下實驗題。
Ⅰ．實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體
（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。
（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。
（2）A裝置的燒瓶中發生反應的離子方程式為_____，B裝置中發生反應的化學方程式為____。
（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。
（4）實驗開始時，應先點燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。
（5）這套實驗裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。
（6）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。
已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是____（填序號）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
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【題目】已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是
A. 4s時c（B）為0.78 mol/L
B. 該反應AH>0
C. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%
D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數為2.5
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