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（06年重慶卷）利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示。下列敘述正確的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個

C．1 mol利尿酸能與7 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．利尿酸能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年重慶卷）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^―以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是___________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________

________________________________________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________

_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年重慶卷）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是___________________________

____________________________________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________________________、B電極上生成_______________________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。

(2)ZW₂的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。

(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學方程式表示)。

(4)XY化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________________________________________。

(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^―的物質(zhì)的量之比是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（06年重慶卷）利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示。下列敘述正確的是（）