Question

氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業產品，在工農業生產和國防等領域發揮著重要作用。

（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數為1.0×10-30。現將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應結束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。

（2）用Pt電極對液氨進行電解可產生H2和N2，則陰極的電極反應式是 。

（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學方程式 。

（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉化率為 ；在該溫度下的平衡常數K= 。

（5）右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

Answer 1