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2．關于下列四種有機物說法錯誤的是（　　）
A．塑化劑（DEHP）分子苯環上的二氯代物有六種不同的結構
B．三聚氰胺的分子式為C3N6H6
C．蘇丹紅一號分子中所有原子可能在同一平面上
D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結構中存在過氧鍵基團有關

分析 A．DEHP結構對稱，塑化劑（DEHP）分子苯環上的二氯代物有4種不同的結構；
B．根據結構簡式確定分子式；
C．蘇丹紅一號分子中具有苯和乙烯結構特點；
D．過氧鍵具有強氧化性．

解答 解：A．DEHP結構對稱，塑化劑（DEHP）分子苯環上的二氯代物有4種不同的結構，故A錯誤；
B．根據結構簡式確定分子式為C3N6H6，故B正確；
C．蘇丹紅一號分子中具有苯和乙烯結構特點，乙烯和苯中所有原子共平面，所以蘇丹紅一號分子中所有原子可能在同一平面上，故C正確；
D．過氧鍵具有強氧化性，強氧化性物質能使蛋白質變性，所以青蒿素能夠治療瘧疾可能與結構中存在過氧鍵基團有關，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系水解本題關鍵，易錯選項是A，注意DEHP苯環上二氯代物種類判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活、生產中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是（　�。�
A．使用明礬可以對水進行消毒、殺菌
B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果
D．信息產業中的光纜的主要成分是單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體會產生丁達爾效應．這類實驗可用來區別膠體和溶液．
（4）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發生此變化的化學方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反應屬于復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．（1）甲、丙均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）乙與丁的硝酸鹽反應置換出單質�。唬�3）丙與強堿反應放出氣體；（4）丙、戊能被濃硫酸鈍化．由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為（　　）
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是CDE（填標號）．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個-CH3（甲基）或一個CH3+和一個CH3-結合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態電子排布式1s22s22p63s23p63d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3雜化．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．


④如圖2所示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的Zn與X的原子個數之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方密堆積堆積；設該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質量為M1，X的半徑為r2cm，其相對原子質量為M2，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（寫出含有字母的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續加熱會出現磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．8種B．9種C．12種D．13種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）H中除苯環外的官能團名稱是酯基、溴原子；反應①的化學方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反應②的反應類型為取代反應；反應⑤的反應類型為水解反應．
（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅱ．能發生銀鏡反應
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．中和熱的測定實驗（如圖）．
（1）量取反應物時，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）若進行三次實驗，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm3，通過計算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計算結果保留1位小數），鹽酸與NaOH反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質用途的說法不正確的是（　�。�
A．鋁制容器可長期存放堿性食物B．水玻璃浸泡過的木材能防腐
C．過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑D．氯氣用于農藥的生產和藥物合成

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