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少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①加H2O

②加KNO3固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

練習冊系列答案

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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A．0.1 mol羥基中含有的電子數為0.9 NA

B．標準狀況下，12g金剛石中含共價鍵的數目為4NA

C．0.1 mol N2與足量H2充分反應，轉移的電子數為0.6 NA

D．235g核素發生裂變反應：凈產生的中子（）數為10NA

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已知由鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池，下列說法正確的是

A．該原電池的正極是鋅

B．銅電極發生還原反應

C．原電池中Cu2+向鋅極移動

D．銅極有氣體放出

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正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/（g·cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由。

（2）加入沸石的作用是。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是。

（3）上述裝置圖中，B的名稱是，D儀器的名稱是。

（4）B儀器使用前必須進行的操作是。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是。

（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。

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Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是