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計算:
(1)在一定條件下,11.6gCO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2固體充分反應后,固體質量增加了3.6g,則原混合氣的平均相對分子質量為
 

(2)標況下5.6g氮氣的體積為多少升?【要求寫出計算過程】.
考點:氣體摩爾體積,化學方程式的有關計算
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:(1)向固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反應,固體只增加3.6g,是因為生成O2,根據質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=
8.0g
32g/mol
=0.25mol,根據反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑計算;
(2)根據n=
m
M
和V=nVm計算.
解答: 解:(1)由反應:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為
2:1,m(增重)=m(吸收)-m(放出),即11.6g-m(O2)=3.6g,m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,
所以n(O2)=
8.0g
32g/mol
=0.25mol,n(CO2和H2O)=0.5mol,
則原混合氣體的平均摩爾質量為
11.6g
0.5mol
=23.2g/mol,
原混合物的平均式量為23.2,
故答案為:23.2;
(2)標況下5.6g氮氣其物質的量為n=
m
M
=
5.6g
28g/mol
=0.2mol,則體積為V=nVm=0.2mol×22.4l/mol=4.48L,
答:標況下5.6g氮氣的體積為4.48L.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度中等,本題注意把握固體質量變化的原因以及有關公式的應用,根據反應的方程式計算.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后,溶液中c(H+):c(SO42-)約為(  )
A、1:2B、1:5
C、1:10D、10:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中,一定屬于同系物的是(  )
A、HCHO、CH3COOH
B、
C、C2H4、C6H12
D、乙酸、硬脂酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

有H、D、T三種原子:
(1)在標準狀況下,它們的單質的密度之比是
 

(2)1mol各種單質中,它們的質子數之比是
 

(3)在標準狀況下,1L各種單質中,它們的電子數之比是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列化學方程式,一步實現下列轉變,要求(1)和(4)寫離子方程式
(1)Al→NaAlO2
(2)鐵和水的反應
(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3
(4)Na2O2→NaOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出乙醇在銅催化條件下與氧氣反應生成乙醛的化學方程式
 
(有機物用結構簡式表示).
(2)寫出氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)
 

(2)上述反應中氧化劑是
 
,氧化產物是
 

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 

(4)若反應中轉移了0.6mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)水是生命之源,是工業的血液,是農業的命脈.在下列的反應中,水的作用是什么?請用以下選項選擇填空(填寫符號):
A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑,又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑E.氧化產物F.還原產物
G.既是氧化產物,又是還原產物H.既不是氧化產物,又不是還原產物
①2Na+2H2O═2NaOH)+H2↑水的作用是
 

②H2+CuO
加熱
.
.
Cu+H2O水的作用是
 

③2H2O
電解
.
.
2H2↑+O2↑水的作用是
 

④鈉與液氨反應與鈉與水的反應相似,寫出鈉與液氨反應的化學方程式為:
 

其中
 
是氧化劑.產物形成溶液,其中,
 
溶質.
(2)寫出下列反應的離子方程式,是氧化還原反應的標出其電子轉移的方向和數目.
①鉀與硫酸銅溶液反應
 
;②氫氧化鉀溶液通入過量CO2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,w g某物質在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應,固體質量增加w g.在
①H2②CO  
③CO和H2的混合氣  
④HCHO  
⑤CH3COOH
⑥HO-CH2-CH2-OH中,
符合題意的是(  )
A、均不符合B、只有①②③
C、只有④⑤D、全部符合

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