Question

計算：
（1）在一定條件下，11.6gCO₂和H₂O的混合氣與足量的Na₂O₂固體充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣的平均相對分子質量為

 

．
（2）標況下5.6g氮氣的體積為多少升？【要求寫出計算過程】．

Answer 1

考點：氣體摩爾體積,化學方程式的有關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）向固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O且完全反應，固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，根據反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑計算；
（2）根據n=

m

M

和V=nVm計算．

解答： 解：（1）由反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知參加反應的CO₂和H₂O與生成O₂的物質的量之比為
2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O₂）=3.6g，m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，
所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，n（CO₂和H₂O）=0.5mol，
則原混合氣體的平均摩爾質量為

11.6g

0.5mol

=23.2g/mol，
原混合物的平均式量為23.2，
故答案為：23.2；
（2）標況下5.6g氮氣其物質的量為n=

m

M

=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，則體積為V=nVm=0.2mol×22.4l/mol=4.48L，
答：標況下5.6g氮氣的體積為4.48L．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握固體質量變化的原因以及有關公式的應用，根據反應的方程式計算．