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20．Cl2、漂白液在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒．回答下列問題．
用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得漂白液和H2，且漂白液的有效成分與H2的物質的量相等，則其有效成分為NaClO，家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，因其會加速鐵的腐蝕，漂白液腐蝕鐵的負極反應式為：Fe-2e-═Fe2-，則正極反應為2H++2e-=H2↑．

分析 用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得次氯酸鈉和H2，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，在電解池中，負極是活潑金屬，金屬本身失電子，在正極上根據離子的放電順序來書寫電極反應式．

解答 解：用惰性電極電解飽和食鹽水（無隔膜）可獲得次氯酸鈉和H2，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，在電解池中，負極是活潑金屬Fe，該電極上是金屬本身失電子，在正極上根據離子的放電順序，應該是氫離子得電子的還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：NaClO；2H++2e-=H2↑．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應的書寫方法知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學是人類創造新物質的工具．下列各種物質的現代工業生產原理或過程的描述與事實不相符的是（　�。�
A．用電解法制取Na、Mg、Al
B．電解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸
D．制硅：SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題．

（1）計算所需Na2CO3的質量．用托盤天平稱取10.6g  Na2CO3固體．
（2）如圖是配制一定物質的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為C→A→D→B→F→E→G （填字母代號 ）
（3）在上述示意圖中，存在錯誤的是 （填字母代號）．該處正確應為應改為用膠頭滴管定容，容量瓶規格應選擇100mL
（4）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加CH3COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）　⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　�。�
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A．等物質的量的N2和CO所含分子數不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數目為10NA
C．1molF-含質子數與電子數之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發生銀鏡反應，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，H芳環上的一硝化產物只有一種．
（1）F的結構簡式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應的方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化產物的化學方程式為+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）該一硝產物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從Zn、Fe（0H）3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物質中．選出適當的物質作為反應物．按下列要求寫出化學方程式：
①化合反應：Ca0+H20=Ca（0H）2；
②無單質生成的分解反應；2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20；
③有單質生成的分解反應：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
④置換反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③復分解反應（酸與堿的反應）：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
上述反應中．屬于氧化還原反應的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請將下列實驗錯誤操作可能會引起的不良后果填在表格中．
實驗向試管中加鋅粒對量筒中液體讀數濃H2SO4


錯誤操作

不良后果

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同步練習冊答案
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