Question

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變為Fe³⁺，則該樣品可能的化學式為（　　）

A．Fe₄O₅

B．Fe₅O₇

C．Fe₂O₃

D．Fe₃O₄

Answer 1

分析：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.35mol，
所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變為Fe³⁺，
反應后所得溶液為FeCl₃，結合氯元素守恒確定鐵的物質的量，可確定氧化物分子式．

解答：解：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.35mol，
所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變為Fe³⁺，
反應后所得溶液為FeCl₃，
因n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
則n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-）=0.25mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25：0.35=5：7，
所以化學式為Fe₅O₇，
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意把握氧化物與鹽酸反應的特點，以此確定氧原子數目，結合質量守恒解答該題．